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Edital
O vinagre, comumente utilizado como tempero no preparo de saladas, é, na verdade, uma solução contendo como principal constituinte o ácido acético (CH3COOH), um ácido carboxílico saturado e de cadeia aberta. Além de ser utilizado na culinária, na forma de vinagre, o ácido acético é empregado como um importante reagente na indústria química, onde é utilizado na produção de politereftalato de etileno (PET), acetato de celulose e acetato de polivinil. Sabendo da importância do ácido acético na indústria química e alimentícia, pediu-se aos estudantes, em uma aula prática de química, que determinassem o percentual e a molaridade do ácido acético em uma amostra de vinagre comercial. Para realizar o experimento os estudantes transferiram 10 mL da amostra de vinagre para um balão volumétrico de 100 mL, completando o volume com água destilada. Em seguida foram transferidos 10 mL da solução preparada no balão para um erlenmeyer de 125 mL. No erlenmeyer foi adicionado 4 gotas de fenolftaleína e 50 mL de água destilada. Posteriormente, a amostra contida no erlenmeyer foi titulada com solução padronizada de NaOH 0,1M até atingir o ponto de equivalência. O procedimento foi efetuado em triplicata, sendo utilizado um volume médio de 7,5 mL de NaOH 0,1M. Após o tratamento dos dados experimentais, os estudantes constataram que a porcentagem e a concentração molar do ácido acético no vinagre analisado eram, respectivamente:
A)
4,5 % e 0,75 mol/L.
B)
3,6% e 0,063 mol/L
C)
4,2 % e 0,075 mol/L.
D)
4,0% e 75 mol/L.
E)
3,0 % e 0,074 mol/L.
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Edital
O ácido benzoico é um importante precursor para a síntese de muitas outras substâncias orgânicas, incluindo compostos de interesse farmacêutico. Sendo assim, um farmacêutico recebeu em seu laboratório uma amostra de ácido benzoico (C
6
H
5
COOH) para utilizar na obtenção de alguns medicamentos. Para determinar a pureza da amostra de ácido benzoico, o farmacêutico titulou 0,540 g dessa amostra com solução padronizada de NaOH 0,0854 M, atingindo o ponto de equivalência da titulação ao adicionar 26,47 mL da solução de NaOH. Assumindo que nenhum outro componente da amostra, que não o analito, é capaz de reagir com o titulante, a pureza da amostra benzoica é:
A)
62%.
B)
43%.
C)
55%.
D)
90%.
E)
51%.
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Edital
Entre as características fundamentais de um método analítico estão aquelas relacionadas aos limites da capacidade de detectar e quantificar os analitos. Os limites são importantes para aplicação em pesquisa, análises que envolvam a produção de artefatos industriais, alimentos e a saúde. Nesse contexto, é CORRETO afirmar que:
A)
O limite de detecção é o valor mais alto de analito que pode ser detectado por um método analítico, enquanto o limite de quantificação é a menor ou maior quantidade de analito que pode ser medida quantitativamente com precisão.
B)
O limite de detecção é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável.
C)
O limite de detecção é a menor quantidade ou concentração que pode ser determinada quantitativamente com exatidão razoável, enquanto o limite de quantificação é a menor quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 99% de confiança, mas não necessariamente quantificada.
D)
O limite de detecção se refere ao grau com que um resultado experimental se aproxima do valor real, enquanto o limite de quantificação se refere à reprodutibilidade dos valores e resultados encontrados.
E)
O limite de detecção é a maior quantidade de analito em uma amostra que pode ser detectada com 50% de confiança, enquanto o limite de quantificação é definido como a maior concentração do analito que pode ser quantificada na amostra.
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Edital
Durante o desenvolvimento de seus trabalhos de bolsista, um estudante de química encontrou no laboratório um frasco sem rótulo que continha uma solução incolor. Como o estudante era bastante curioso, adicionou ao frasco algumas gotas de HCl e observou a formação de um precipitado branco. O estudante informou ao responsável técnico pelo laboratório o ocorrido. O técnico, suspeitando da constituição do precipitado, acondicionou o sobrenadante em local apropriado e adicionou ao sólido branco 2 mL de água destilada. A mistura contendo o precipitado e a água destilada foi então aquecida em banho-maria e o sobrenadante separado. Após separação foi adicionado ao sobrenadante algumas gotas de uma solução de K
2
CrO
4
formando um precipitado amarelo. Com base nessas informações, é
CORRETO
afirmar que:
A)
A solução do frasco pode conter íons Cu
2+
, As
3+
, Sn
2+
e o precipitado amarelo indica a formação do CuCrO
4
.
B)
A solução do frasco pode conter íons Sn
4+
, Cd
2+
, Hg
2+
e o precipitado amarelo indica a formação do CdCrO
4
.
C)
A solução do frasco pode conter íons Pb
2+
, Ag
+
, Hg
2
2+
e o precipitado amarelo indica a formação do PbCrO
4
.
D)
A solução do frasco pode conter íons Bi
3+
, Sb
2+
, Sn
4+
e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO
4
.
E)
A solução do frasco pode conter íons Hg
2+
, Pb
2+
, Cu
2+
e Cd
2+
e o precipitado amarelo indica a formação do SbCrO
4
.
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Edital
O EDTA (ácido etilenodiaminotetracético) é, sem dúvida, um agente complexante de uso recorrente em Química Analítica. Como ligante, o EDTA é um composto capaz de formar complexos fortes e estáveis com muitos íons metálicos, o que pode ser observado pela constante de formação do complexo FeEDTA
-
(a 25°C é 1,3 x 10
25
). Esta forte ligação, aliada à propriedade de reagir com vários íons metálicos, tornou o EDTA útil em aplicações que vão desde o seu uso como aditivo alimentar até como agente de limpeza no tratamento de contaminação ambiental. Sobre o preparo das soluções de EDTA é
INCORRETO
afirmar que:
A)
O material de referência certificado CaCO
3
pode ser usado para padronizar o EDTA, ou então verificar a composição do EDTA padronizado.
B)
O reagente de uso geral na preparação é o sal dissódico (Na
2
H
2
C
10
H
12
O
8
N
2
.2H
2
O), pois este é mais solúvel em água que o EDTA.
C)
O sal dissódico (Na
2
H
2
C
10
H
12
O
8
N
2
.2H
2
O) é comumente encontrado nos laboratórios de Química Analítica e contém cerca de 0,3% de excesso de água. O sal pode ser usado nessa forma com uma correção apropriada para o excesso de água, ou seco a 80 °C até a composição (Na
2
H
2
C
10
H
12
O
8
N
2
.2H
2
O).
D)
A solução de EDTA preparada deve ser acondicionada preferencialmente em frasco de vidro devidamente rotulado.
E)
Caso não haja CaCO
3
, as soluções de EDTA podem ser padronizadas por titulação com uma solução de cloreto de zinco ou sulfato de zinco.
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Não cabe aqui julgar se a banca examinadora está correta ou não
, para isso
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