A respeito de conceitos de química orgânica, julgue o próximo item.
A energia de ativação corresponde à energia que o sistema requer para ir dos reagentes até o estado de transição, sendo diretamente proporcional à velocidade do processo.
O aumento da concentração de um dos reagentes, em uma reação química, pode aumentar a velocidade da reação.
Foram feitos três experimentos para o estudo cinético da reação entre os gases monóxido de nitrogênio e hidrogênio que ocorre de acordo com a reação a seguir.
2NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2H2 O (g)
A evolução da reação foi monitorada por técnica experimental medindo-se a formação dos produtos.
A tabela apresenta as concentrações dos reagentes e as velocidades iniciais das reações, para os três experimentos.
Experimento
[NO] (mol.L–1)
[H2] (mol.L–1)
Velocidade inicial (mol.L–1.s–1)
1
5 × 10–3
2 × 10–3
1,25 × 10–5
2
10 × 10–3
5 × 10–5
3
1 × 10–3
2,5 × 10–5
A ordem global dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são, correta e respectivamente:
dois e mol2 .L–2 .s–1
dois e mol–1 .L.s–1
três e mol–3 .L3 .s–1
três e mol–2 .L2 .s–1
três e mol2 .L–2 .s–1
A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que
Determinada reação em uma única etapa elementar, descrita pela equação química A + B → 2C ,está associada a uma lei de velocidade, que explicita o comportamento cinético da reação A lei de velocidade dessa reação deve ser igual a
v = k [C].
v = k [C]2.
v = k [A][B]
v = k [A][B][C]2 .
v = k.
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