Constantes

Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1

Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1

Número de Euler (e) = 2,72 

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 

Massas Molares

Constantes

Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1

Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1

Número de Euler (e) = 2,72 

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 

Massas Molares

Constantes

Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1

Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1

Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C

Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1

Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s

Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1

Número de Euler (e) = 2,72 

Definições

Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar

Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm

Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm

Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.

u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1

ln X = 2,3 log X

EPH = eletrodo padrão de hidrogênio 

Massas Molares