A respeito de gases reais, de gases ideais e do modelo cinético dos gases, julgue o item.
Considerando-se que um número de moléculas n de um gás ideal ocupe um volume de 10 m3 , a certa temperatura e pressão, é correto afirmar que, caso a sua pressão inicial seja reduzida pela metade e a temperatura inicial dobre, o novo volume ocupado por esse gás, em L, será de 4.104 .
Um gás real comporta-se como um gás ideal quando submetido à alta pressão e à alta temperatura.
A densidade dos gases, em geral, em condições normais de temperatura e pressão, é menor que a densidade de líquidos e sólidos.
Foram colocados 7 g de gás N2 e 8 g de gás O2 em um recipiente vazio rígido de 2 litros, a uma temperatura constante de 127 oC.
Tendo em vista que pV = nRT, TK=TC 273, R = 0,082 K molatm L, N = 14 g/mol, O = 16 g/mol ,݈assinale a alternativa que apresenta a pressão interna desse recipiente, em atmosferas.
3,1
1,0
14,3
5,8
8,2
Considere que 2 mols de um gás ideal A são misturados com 3 mols de outro gás ideal B, sem haver nenhuma reação química. Após ser alcançado o equilíbrio, o recipiente possui uma pressão interna de 2 atm. Com base nessas informações, é correto afirmar que são as pressões parciais dos gases A e B no equilíbrio são
pA = 0,5 atm; pB = 1,5 atm.
pA = 0,8 atm; pB = 1,2 atm.
pA = 0,6 atm; pB = 1,4 atm.
pA = 0,4 atm; pB = 1,6 atm.
pA = 0,7 atm; pB = 1,3 atm.
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