A partir das informações do gráfico precedente, que representa uma reação química genérica do tipo A + 2 B → AB2, processando-se com velocidade global constante, conclui-se que
Determinada reação em uma única etapa elementar, descrita pela equação química A + B → 2C ,está associada a uma lei de velocidade, que explicita o comportamento cinético da reação A lei de velocidade dessa reação deve ser igual a
v = k [C].
v = k [C]2.
v = k [A][B]
v = k [A][B][C]2 .
v = k.
Os dados do estudo cinético de uma reação representada por
2 A → 2B + 3C
possibilitaram construção de uma curva de rapidez da reação, representada na figura a seguir.
(P. Atkins; L. Jones; Princípios de Química: questionando a vida
moderna e o meio ambiente. 5a
ed. Trad. Ricardo Bicca de Alencastro.
Porto Alegre: Bookman, 2012. Adaptado)
A ordem dessa reação e as unidades de sua constante de velocidade são:
Com base nessas informações, julgue o próximo item.
Se a taxa de produção de oxigênio (d[O2]/dt) for igual a 3,0 × 10−5 mol/s, a taxa de consumo de ozônio (d[O3]/dt) será igual a −2,0 × 10−5 mol/s.
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