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#1359988
|
56
•
Química
•
Química Orgânica
|
Soluções e Substâncias Inorgânicas
|
Propriedades Físicas dos Compostos Orgânicos: Polaridade das Ligações e Moléculas, Forças Intermoleculares, Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição, Solubilização das Substâncias Orgânicas.
|
Soluções: Características, Tipos de Concentração, Diluição, Mistura, Titulação e Soluções Coloidais.
2021
•
FAB
•
ITA
•
Vestibular - 1ª Fase
•
Prova:
82801
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Prova
•
Edital
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Constantes
Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1
Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25 °C:
I.
Água e metanol.
II.
Acetona e dissulfeto de carbono.
III.
Acetona e clorofórmio.
IV.
n-hexano e n-heptano. V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
A)
Apenas I, II e III
B)
Apenas I e IV
C)
Apenas II, III e IV
D)
Apenas IV e V
E)
Todas
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#1359989
|
57
•
Química
•
Substâncias e Suas Propriedades
|
Interações Atômicas: Ligações Iônicas, Ligações Covalentes e Ligações Metálicas. Ligas Metálicas.
2021
•
FAB
•
ITA
•
Vestibular - 1ª Fase
•
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82801
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Edital
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Constantes
Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1
Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Sobre a energia reticular, assinale a alternativa ERRADA.
A)
A energia reticular é a energia envolvida na formação do sólido cristalino quando o cristal sólido se forma a partir de íons separados no estado gasoso.
B)
O ciclo de Born-Haber é um método usado para determinação do valor da energia reticular.
C)
A energia reticular é função das cargas dos íons e da distância entre eles.
D)
Um sólido que sofre mudança de estrutura cristalina mantém constante sua energia reticular.
E)
A energia reticular representa a soma entre as forças de atração e repulsão eletrostática.
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|
58
•
Química
•
Transformações Químicas e Energia
|
Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos.
2021
•
FAB
•
ITA
•
Vestibular - 1ª Fase
•
Prova:
82801
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Edital
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Constantes
Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1
Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
O tempo de meia vida do
231
Pa é 3,25 x 10
4
anos. Assinale a alternativa que apresenta a massa restante (em dg) de uma amostra inicial de 376,15 dg, após 3,25 x 10
5
anos.
A)
0,19
B)
0,37
C)
1,88
D)
3,76
E)
7,52
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#1359991
|
59
•
Química
•
Química Orgânica
|
Glicídios, Lipídios, Aminoácidos e Proteínas.
2021
•
FAB
•
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Constantes
Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1
Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
Considere as seguintes afirmações sobre os aminoácidos:
I.
Os aminoácidos são pequenas moléculas com propriedades bioquímicas únicas determinadas por seus grupos funcionais.
II.
Os aminoácidos em pH fisiológico (~7,4) apresentam os grupamentos amina protonados, enquanto os grupos carboxílicos assumem sua forma de base conjugada.
III.
Os aminoácidos podem se polimerizar por meio de reações de adição para formar as ligações peptídicas (CO-NH).
IV.
As variações no comprimento e sequência de aminoácidos de polipeptídios são características que contribuem para a diversidade na forma e nas funções biológicas das proteínas.
V.
Todos os aminoácidos obtidos de polipeptídios são opticamente ativos, isto é, eles desviam o plano da luz polarizada.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações CORRETAS.
A)
Apenas I, II e IV
B)
Apenas I, II, IV e V
C)
Apenas I, III e V
D)
Apenas I, III, IV e V
E)
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60
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Química
•
Soluções e Substâncias Inorgânicas
|
Propriedades Coligativas: Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia e Pressão Osmótica.
2021
•
FAB
•
ITA
•
Vestibular - 1ª Fase
•
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82801
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Edital
QUESTÃO ANULADA
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Constantes
Constante de Avogadro (N A) = 6,02 x 10 23 mol -1
Constante de Faraday (F) = 9,65 x 10 4 C.mol -1 = 9,65 x10 4 A.s.mol -1 = 9,65 x 10 4 J.V -1mol -1
Carga elementar = 1,60 x 10 -19 C
Constante dos gases (R) = 8,21 x 10 -2 atm.L.K -1.mol -1 = 8,31 J.K -1.mol -1 = 1,98 cal.K -1.mol -1
Constante de Planck (h) = 6,63 x 10 -34 J.s
Velocidade da luz no vácuo = 3,0 x 10 8 m.s -1
Número de Euler (e) = 2,72
Definições
Pressão: 1 atm = 760 mmHg = 1,01325 x 10 5 N.m -2 = 1,01325 bar
Energia: 1 J = 1 N.m = 1 kg.m 2.s -2 = 6,24 x 10 18 eV
Condições normais de temperatura e pressão (CNTP): 0 ºC e 1 atm
Condições ambientes: 25 ºC e 1 atm
Condições padrão: 1 bar; concentração das soluções = 1 mol.L -1 (rigorosamente: atividade unitária das espécies); sólido com estrutura cristalina mais estável nas condições de pressão e temperatura em questão. (s) = sólido. (ℓ) = líquido. (g) = gás. (aq) = aquoso. (conc) = concentrado. (ua) = unidades arbitrárias.
u.m.a. = unidade de massa atômica. [X] = concentração da espécie química X em mol.L -1
ln X = 2,3 log X
EPH = eletrodo padrão de hidrogênio
Massas Molares
A ebulioscopia pode ser um método útil para a identificação de solutos desconhecidos. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 9 g de um soluto desconhecido em 100 g de água, cuja constante ebulioscópica (K
e
) é igual a 0,5 °C.mol.kg
-1
. Verificou-se que o ponto de ebulição normal da solução resultante é igual a 100,25 °C. Com base nesse resultado, assinale a alternativa que apresenta a possível identidade do soluto utilizado na preparação da solução.
A)
Uréia
B)
Creatina
C)
Naftaleno
D)
Glicose
E)
Lactose
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