Na natureza existem vários “tipos” de urânio, chamados isótopos, cujos átomos diferem, apenas, pelo número de partículas existentes no núcleo. Os vários isótopos usualmente são identificados pela soma do número de partículas existentes em seu núcleo. Assim, o urânio mais comum na natureza é o urânio-238, com aproximadamente 99% de ocorrência. Em menor quantidade, encontra-se o urânio-235. Esses elementos, ao emitirem suas partículas nucleares, transformam-se em outros elementos químicos. No caso do urânio, o produto final é o chumbo.
Considere as seguintes transformações desses átomos, representadas a seguir de forma simplificada:
Com relação aos isótopos apresentados, o número de partículas nucleares denominadas
nêutrons é o mesmo nos átomos de urânio.
prótons é o mesmo nos átomos de urânio.
elétrons é diferente nos átomos de urânio.
nêutrons é igual nos átomos de chumbo.
prótons é diferente nos átomos de chumbo.
Considerando a densidade da água d = 1g/mL, o número de Avogadro ܰNA = 6 ⋅ 1023, massas atômicas do Hidrogênio e Oxigênio iguais, respectivamente, a 1 e 16 u, assinale a alternativa que indica quantos átomos de Hidrogênio há em 9,0 mL de água líquida, à temperatura ambiente.
1,2 ⋅ 1024 átomos de H
3 ⋅ 1023 átomos de H
6 ⋅ 1023 átomos de H
1,5 ⋅ 1023 átomos de H
7,5 ⋅ 1022 átomos de H
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