Questões • Concursos • Química • Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

Química • Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2023 • Cotec • SAAE-UNAI • Operador de Sistemas de Água e Esgoto

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O ácido ascórbico (AA) é uma cetolactona, presente em frutas cítricas, tomate e vegetais de folhas verdes. O AA atua em reações de oxirredução em pelo menos 10 sistemas enzimáticos e na captura de radicais livres:

C₆H₈O₆ + 2H⁺+ 2NO₂ ⟶ C₆H₆O₆ + 2H₂O + 2NO

Qual dos seguintes pares identifica os agentes redutores e oxidantes, respectivamente?

A	C₆H₈O₆ e H⁺
B	NO₂ e H₂O
C	NO₂ e H+
D	C₆H₈O₆ e NO₂–
E	C₆H₆O₆ e NO₂-

#1332040 • prova: 92970 • questão 29

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Química • Transformações Químicas | Transformações Químicas e Energia | Transformações Químicas: Elementos Químicos, Tabela Periódica e Reações Químicas | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2023 • UFPR • IF-PR • Professor

Ao se perguntar às pessoas de um grupo quais suas cores favoritas, a maioria responderá azul. Provavelmente, por essa razão, a descoberta acidental do pigmento azul da Prússia por Diesbach no começo do séc. XVIII foi uma criação tão preciosa. Do seu uso nas artes, atualmente esse material encontra aplicações em medicamentos até janelas eletrocrômicas. O material é formado pela combinação de Fe(III) (Fe, Z = 26) e o íon ferrocianeto [Fe(CN)₆]^4-, em que Fe(II) está em campo octaédrico coordenado ao ligante de campo forte CN^- . A cor azul intensa é proveniente de uma transição de intervalência entre Fe(III) e o íon ferrocianeto. Ao oxidar eletroquimicamente o ferrocianeto ao ferricianeto [Fe(CN)₆]^3- , a cor desaparece. Esse fenômeno é explorado nas janelas eletrocrômicas.
Ventura, D. O lendário azul da Prússia, cor que pode salvar ou tirar vidas. Disponível em www.bbc.com. Adaptado.
A distribuição eletrônica na valência do par associado à conversão eletroquímica de oxidação mencionada no texto é descrita por:

A	t _2g ⁴ e _g ² / t _2g ³ e _g ²
B	t _2g ⁴ e _g ² / t _2g ⁴ e _g ¹
C	t _2g ⁴ e _g ² / t _2g ⁵
D	t _2g ⁶ / t _2g ⁵
E	t _2g ⁶ / t _2g ³ e _g ²

#1332043 • prova: 92970 • questão 32

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Química • Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2023 • UFPR • IF-PR • Professor

Um vídeo que mostra dois homens da República Democrática do Congo manuseando uma rocha de aparência metálica viralizou recentemente nas redes sociais devido a comentários que atribuíram à rocha misteriosa o mineral fictício vibranium do universo Marvel. No vídeo, quando um homem conecta as extremidades de um fio a duas regiões da rocha, uma lâmpada LED se acende, demonstrando uma diferença de potencial e passagem de corrente elétrica. O que causa a diferença de potencial ainda não foi esclarecido, mas se especula que a rocha contenha minerais ricos em nióbio e cobalto, comumente extraídos naquele país. Ao lado, são mostrados diagramas de Latimer de espécies de cobalto e nióbio.
Admitindo-se que essas espécies possam estar participando do processo responsável pelo acendimento do LED, que opera entre 1,5 e 2,7 V, a possível pilha formada envolve:

A	redução de Nb ₂O ₅ a Nb e oxidação de Co(III) a CoO ₂.
B	redução de Nb ₂O ₅ a Nb(III) e oxidação de Co(II) a Co(III).
C	redução de CoO ₂ a Co(II) e oxidação de Nb(III) a Nb ₂O ₅.
D	redução de Nb(III) a Nb e oxidação de Co(III) a CoO ₂.
E	redução de Nb(III) a Nb e oxidação de Co(II) a CoO ₂.

#1332771 • prova: 93030 • questão 35

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Química • Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2023 • UFPR • IF-PR • Técnico de Laboratório - Química

As celas galvânicas com celas separadas podem ser representadas graficamente da seguinte maneira:
A⁰│A⁺ⁿ ║ B⁺ⁿ│B⁰
em que A⁰e B⁰são as espécies A e B reduzidas, A⁺ⁿ e B⁺ⁿ são as espécies A e B oxidadas, o símbolo │ corresponde à interface metal/solução, e a representação ║ é a ponte salina.
Considerando que pilhas com celas separadas necessitam de uma ponte salina para funcionar, a função dessa ponte salina no conjunto é de:

A	condutividade elétrica.
B	difusão das espécies eletroativas.
C	difusão do solvente.
D	equalização térmica.
E	condutividade iônica.

#1345090 • prova: 93558 • questão 42

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Química • Transformações Químicas e Energia | Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.

2023 • CEBRASPE • PETROBRAS • Técnico de Inspeção, Equipamentos e Instalação

Todo processo eletroquímico está embasado na existência de um par redox formado pelas semirreações de oxidação e de redução e uma informação fundamental para caracterizar as reações redox é a força eletromotriz, calculada com o uso dos potencias (por exemplo, em condições padrão) de redução de cada semirreação. A respeito dos processos redox, julgue o item a seguir.
A força eletromotriz é associada à espontaneidade da reação por meio da entalpia.