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Química • Cinética Química | Representação das Transformações Químicas | Grandezas: Massa, Volume, Mol, Massa Molar, Constante de Avogadro e Estequiometria. | Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador

2021 • UFMT • UFMT • Técnico de Laboratório - Química

Uma pessoa comeu muito no jantar e passou, meia hora depois, a ter uma sensação de azia, resultante do excesso de ácido clorídrico, o HCl, produzido pelo estômago. Então, a pessoa ingeriu, num intervalo de 18horas, 3 comprimidos de remédio antiácido. Suponha que cada comprimido desse remédio contenha 450 mg de hidróxido de alumínio, Al(OH) ₃, e 450 mg de hidróxido de magnésio, Mg(OH) ₂. As reações de neutralização ocorrem segundo as equações balanceadas a seguir:
Al(OH) ₃(s) + 3 HCl(aq) → AlCI ₃(aq) + 3 H ₂O(I)
Mg(OH) ₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl ₂(aq) + 2 H ₂O(I)

No período de 18 horas, a massa de ácido clorídrico neutralizado em miligramas e a quantidade de moléculas de HCl consumida, na neutralização, foram respectiva e aproximadamente:
Dados: Massas Molares: Mg(OH) ₂ = 58 g/mol; Al(OH) ₃ = 78 g/mol; HCl = 36,5 g/mol; Constante de Avogadro = 6,0.10 ²³

A	3.594,3 e 5,9.10 ²²
B	1.895,2 e 3,1.10 ²²
C	1.699,1 e 2,8.10 ²²
D	3.623,2 e 6,0.10 ²²

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