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#329426
•
prova:
11775
•
questão 1
simulado
•
prova
•
edital
Química
•
Transformações Químicas
|
Sistemas Gasosos - Lei, Teoria Cinética, Equação e Mistura dos Gases. Princípio de Avogadro.
|
Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores.
2011
•
IF-SP
•
IF-SP
•
Professor - Química I
Em fase gasosa o PCl
5
(pentacloreto de fósforo) está em equilíbrio com o PCl
3
(tricloreto de fósforo) e Cl
2
(cloro gasoso):
PCl
5(g)
? PCl
3(g)
+ Cl
2(g)
A 250
o
C a referida reação apresenta K
?
= 1,8. Para que a reação apresente um fator de conversão em PCl
3
e Cl
2
de 30%, qual a pressão aproximada que deve ser aplicada ao sistema?
A)
1,8 atm
B)
5,4 atm
C)
6,0 atm
D)
18,0 atm
E)
60,0 atm
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#329427
•
prova:
11775
•
questão 2
simulado
•
prova
•
edital
Química
•
Transformações Químicas e Energia
|
Eletroquímica: Oxirredução, Potenciais Padrão de Redução, Pilha, Eletrólise e Leis de Faraday.
2011
•
IF-SP
•
IF-SP
•
Professor - Química I
Uma célula eletroquímica é definida pelo seguinte arranjo:
Ag | AgBr
(s)
| Br
–
(c=0,10) || Cl
–
(c=0,01) | AgCl
(s)
| Ag
Qual o potencial fornecido pela célula representada acima?
Dados:
AgBr
(s)
+ 1e
-
? Ag
(s)
+ Br
–
E
0
= +0,0713V
AgCl
(s)
+ 1e- ? Ag
(s)
+ Cl
–
E
0
= +0,22V
a 25
o
C: 2,303 RT/F = 59mV
A)
-0,09V
B)
-0,15V
C)
0,09V
D)
0,15V
E)
0,21V
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#329428
•
prova:
11775
•
questão 3
simulado
•
prova
•
edital
Química
•
Sistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água: Ph e Poh, Indicadores Ácido-base, Solução Tampão.
|
Equilíbrio Químico
2011
•
IF-SP
•
IF-SP
•
Professor - Química I
Uma amostra de 0,486g de magnésio metálico é adicionada a 500mL de uma solução de ácido clorídrico cujo pH é 1. Qual o pH da solução resultante após todo magnésio ser consumido? Considere que não há variação no volume total da solução.
Dados: Mg =
24,3 g mol
-1
; H = 1,0 g mol
-1
;Cl = 35,5 g mol
-1
; log 2=0,30.
A)
1,3
B)
1,7
C)
2,0
D)
2,3
E)
3,0
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#329429
•
prova:
11775
•
questão 4
simulado
•
prova
•
edital
Química
•
Química Orgânica
|
Polímeros: Conceito e Características, Principais Tipos e Problemas Com o Meio Ambiente.
2011
•
IF-SP
•
IF-SP
•
Professor - Química I
O poliestireno é um polímero termoplástico com ampla utilização na fabricação de embalagens, recipientes descartáveis para alimentos, etc. Uma amostra de poliestireno tem massa molecular média de 52000 u. Qual o grau de polimerização desta amostra? Dados:
C = 12u; H = 1u.
A)
290
B)
300
C)
500
D)
1000
E)
1500
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#329430
•
prova:
11775
•
questão 5
simulado
•
prova
•
edital
Química
2011
•
IF-SP
•
IF-SP
•
Professor - Química I
O
smog
fotoquímico é um problema ambiental resultante das diversas reações entre poluentes induzidas pela luz. Os reagentes originais mais importantes nas ocorrências de
smog
fotoquímico são os derivados do óxido nítrico (NO
x
) e os compostos orgânicos voláteis (COVs). A figura abaixo mostra a relação existente entre a presença desses dois poluentes e a produção de ozônio através do
smog
fotoquímico.
Figura 1 – Questão 5: Relação entre as concentrações de NO
x
e COV no ar e a concentração resultante de ozônio produzido por sua reação. (Adaptado). Fonte: BAIRD, C.
Química
Ambiental
, 2ª ed. Porto Alegre: Bookman, 2002. p.116.
A partir do conhecimento envolvido no fenômeno do
smog
fotoquímico e de acordo com os dados apresentados na figura acima, pode-se afirmar que:
A)
O
smog
fotoquímico é um problema ambiental que atinge principalmente as regiões entre a troposfera e estratosfera onde são encontradas as maiores concentrações de ozônio.
B)
Para concentrações de NO
x
de 0,08 ppm e de COV da ordem de 0,4 ppm a concentração de ozônio apresenta valores em torno de 80ppb.
C)
Para que a quantidade de ozônio produzida seja limitada a 80 ppb a concentração de NOx deve estar necessariamente abaixo de 0,04 ppm.
D)
Para valores acima de 1,2 ppm de COV, a produção de ozônio é limitada pela concentração dos NOx.
E)
As quantidades máximas de ozônio são atingidas quando a concentração de NOx adquire valores da ordem de 0,24 ppm.
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, para isso
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